A. | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
B. | 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA | |
C. | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
D. | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
分析 A、亚铁离子和碘离子均能与氯气反应;
B、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol;
C、在硫酸钾溶液中,阴离子除了硫酸根,还有氢氧根;
D、过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的.
解答 解:A、亚铁离子和碘离子均能与氯气反应,故1molFeI2与足量氯气反应时能转移3mol电子即3NA个,故A错误;
B、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol,故42g混合物的物质的量为1mol,而两者的分子式均为C3H6,故1mol混合物中含6mol氢原子即6NA个,故B正确;
C、在硫酸钾溶液中,阴离子除了硫酸根,还有氢氧根,故溶液中的阴离子所带的负电荷大于2NA个,故错误;
D、过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根构成的,故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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A. | 常温下,pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子 | |
B. | 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 | |
C. | 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 | |
D. | 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液,红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 |
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A. | 由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量 | |
B. | 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
C. | 蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+ | |
D. | 当m2-m3=2.96g时,Fe3O4的质量至少为2.32g |
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A. | NO3- | B. | HCO3- | C. | Na+ | D. | SO32- |
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A. | 是一个环状的酯类化合物 | B. | 易起加成及氧化反应 | ||
C. | 可以溶解于水 | D. | 在碱性溶液中能稳定地存在 |
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