Question

5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多
• B． 单质的颜色随核电荷数的增多而加深
• C． 被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大
• D． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强

Answer 1

分析 A．从F、Cl、Br、I，它们的原子核外电子层数 随着核电荷数增多而增多；
B．F、Cl、Br、I元素单质的颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B．F、Cl、Br、I元素单质的颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以单质的颜色随核电荷数的增多而加深，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生判断及知识运用能力，知道同一周期、同一主族元素原子结构及元素性质递变规律，题目难度不大．