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【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂,其主要成分均属于钠盐

【答案】B

【解析】

A.碳酸钠的碱性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,应是碳酸氢钠,故A错误;

B.红葡萄酒长时间密封储存,乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯,故B正确;

C.碘单质有氧化性,能杀菌消毒,故C错误;

D.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂,食盐和味精(谷氨酸钠)其主要成分均属钠盐,食醋主要成分为乙酸,不是钠盐,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol-1P-O360 kJ·mol-1O=O498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为____

2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:

N2(g)2O2(g)═N2O4(l) H1═-19.5kJ/mol

N2H4(l)O2(g)═N2(g)2H2O(g) H2═-534.2kJ/mol

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____

3)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_____

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B.对于反应,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大

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C.酸性:D.碱性:

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设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y___________

(2)电极反应为: 正极: ___________负极: ___________

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

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(1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________

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A.平均反应速度:甲<乙B.平衡时C的物质的量:甲>乙

C.平衡时C的转化率:甲>乙D.平衡时混合气体密度:甲<乙

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