某研究学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+.Mg2+.Br-.SO42- .Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴.他们设计了如下流程: 回答以下问题: (1)操作I的名称: ,要从橙色液体中分离出溴.所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外.还需要 . (2)试剂Z的化学式为 ,检验SO42-已除尽的方法是 (3)写出操作Ⅲ的具体操作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2- 、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
(1)操作I的名称：_________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要____________。
(2)试剂Z的化学式为_________；检验SO₄^2-已除尽的方法是__________
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤：___________
(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。

装置b在实验中的作用是________；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可   任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是__________。
①制NH₃：浓氨水和碱石灰
②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸
④制O₂：MnO₂和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：____。

(1)萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶
(2)K₂CO₃；取无色溶液B少许，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽
(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热
(4)防止倒吸；① ；将b中装满水

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①的名称是：

萃取

；操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分

KCl

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

试剂B的化学式是

K₂CO₃

（填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是

（填字母）．
A．K₂ CO₃ B．KOH C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

萃取

；操作②名称是：

分液

；

操作③的名称是：

蒸馏

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

冷水

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

KOH

溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是

使沉淀颗粒增大，便于过滤

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO^2-₄、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①中的溶剂可以选择：

A．四氯化碳 B．乙醇 C．苯 D．己烯
（2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是

（3）操作②要趁热过滤，所起作用是

II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为

，固体D的主要成分为

（5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是

．
（6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是

．
（7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如图1流程：

请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称为

，溶剂可以选择：

．A．四氯化碳B．乙醇C．苯D．己烯
（2）操作②要趁热过滤，所得固体A为

（用化学式表示），操作③所得固体B为

．（用化学式表示）
Ⅱ．某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如图2．
（3）无色溶液中先加试剂A（KOH），再加试剂B（BaCl₂）最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为

（用化学式表示），固体D的主要成分为

（用化学式表示）．
（4）用盐酸调节溶液pH=5的过程中，涉及的离子方程式有，：H⁺+OH^-═H₂O和

．

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