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    【题目】若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是

    A. 利用太阳能使海水蒸馏淡化

    B. 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

    C. 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水

    D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

    【答案】B

    【解析】

    A、海水蒸馏能得到蒸馏水，可以将海水淡化，故不选A；
    B、明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐沉淀而淡化，故选B；
    C、电渗析法最先用于海水淡化制取饮用水和工业用水，故不选C；
    D、将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
    A.直线形；三角锥形
    B.V形；三角锥形
    C.直线形；平面三角形
    D.V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经过下列反应后得到一种六元环状酯G．
    已知F的分子式是C4H8O3 ， F的核磁共振氢谱显示共有三个峰．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式分别为 ．
    （2）写出F→G反应的化学方程式： ．
    （3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： ． ①是苯的对位二取代物；
    ②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇 （ ）结构．
    （4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ， 形成该聚合物的反应类型为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

    已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
    请回答：
    （1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
    （2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
    （3）装置C中发生反应的化学方程式为；
    （4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
    （5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
    （6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有机原料．
    已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJmol﹣1
    Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJmol﹣1
    Ⅲ．C﹣C的键能为348kJmol﹣1；C=C的键能为612kJmol﹣1
    请回答：
    （1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C CCH3（g）的热化学方程式为 ． C C的键能为kJmol﹣1 ．
    （2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
    ①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）= ．
    ②T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留四位有效数字）．
    ③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填选项字母）．
    A．容器内气体压强不再改变
    B．容器内气体密度不在改变
    C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
    D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
    （3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
    ①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②a、b两点的平衡常数：K（a）K（b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
    A.2﹣甲基丙烷
    B.环戊烷
    C.2，2﹣二甲基丁烷
    D.2，3﹣二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：
    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 ．
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

    操作步骤

    现象

    结论

    取少量氯化铵产品于试管底部，　　


    表明氯化铵产品纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（　　）
    A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B.与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D.二者间在一定条件下可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)

    A. 钠和氧气B. 钠和氯气

    C. 镁和氧气D. 钠和水

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