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    【题目】电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（ ）

    A.电能属于一次能源

    B.锂离子电池属于一次性电池

    C.火力发电将电能间接转化为热能

    D.充电电池工作时发生了氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，A错误；

    B. 锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，B错误；

    C. 火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能， C错误；

    D. 电池充电时将电能转化成化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

    （1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）

    A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

    （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

    CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

    ①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

    ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

    （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。

    （4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

    [Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40



    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为放热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

    下列说法中正确的是

    A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

    B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________

    （2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。

    （3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________

    （4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________

    （5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料及能源物质。

    (1)利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某温度时，将1. 0 mol CO 与2. 0 mol H2充入2 L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

    ①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________，5 min 时与起始时容器的压强比为______。

    ②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=______%，化学平衡常数K=______。

    ③1 min 时的v(正)(CH3OH)________4 min时v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    ④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________10%(填“>”“<”或“=”)。

    (2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①甲中负极的电极反应式为______________________。

    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是____的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    （1）操作①和③的名称分别为

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作过程

    方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是

    A. 浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍

    B. pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

    C. 浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

    D. pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为____________。（用Q1 、Q2表示）

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

    A．v（C3）=2v（B2） B．容器内压强保持不变

    C．A2 与 B2 的转化率相等 D．容器内的气体密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________（填序号）

    A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    （6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

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