某班学生用0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线.甲.乙.丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL.且所用的试剂完全相同.根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a.b.c所示.下列说法错误的是A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

（1）写出该反应的热化学方程式为___________（中和热为57.3kJ/mol）；

（2）①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和热△H=___________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 9

（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）

②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）