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    7．分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应的同分异构体共有（　　）
    A．5种B．6种C．3种D．4种

    分析 分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应，说明分子中含有羧基、羟基，可看作羟基取代丁酸的H原子，结合等效氢原子解答该题．

    解答 解：分子式为C4H8O3，能使石蕊试液变红且能发生缩聚反应，说明分子中含有羧基、羟基，可看作羟基取代丁酸的H原子，丁酸有2种：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，-OH取代它们碳原子上的氢原子时分别有3种、2种取代方式，故共有5种不同的结构，
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4（l）反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
    （2）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    （Ⅰ）2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0
    （Ⅱ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞　α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
    （3）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4+表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+   2HNO2+O2═2HNO3
    上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为4.57g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    A（g）B2（g）C（g）C（g）
    Ⅰ5000.51.000.4
    Ⅱ500ab0.250.4
    Ⅲ6000.250.50.250.35
    A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
    D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（　　）
    A．14种B．12种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
    （一）硫化物（FexSy）的组成
    实验步骤：
    步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
    步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
    步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O2
    步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

    请回答：
    （1）仪器a的作用为防止倒吸．
    （2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
    （3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．则FexSy的化学式为FeS2．
    （5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量．你认为此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因为部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重．
    （二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3．
    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量．
    可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
    （6）所选试剂为①   （填序号）；所选试剂应装在酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ⑦所利用的反应原理为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

    (2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

    (3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

    (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

    生成CaCO3

    溶液中

    H2

    转移的电子

    A

    0.1NA

    0.1NA

    B

    1.12L

    0.1NA

    C

    10g

    0.05NA

    D

    10g

    0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类正确的是

    ①同素异形体：红磷、P4

    ②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉

    ③化合物：HCl、MgCl2、HD

    ④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7

    ⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾

    ⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF

    ⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂

    ⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯

    A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥

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