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    3．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：

    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．X 是还原剂B．Y的分子式为C5H8O2
    C．Z的摩尔质量为44gD．除去1mol甲醛时，转移2mole-

    分析 根据质量守恒定律可知，Z的分子式为CO2，结构式为O=C=O；X在反应中得到H，发生还原反应，则X为氧化剂；甲醛在反应中失去H、得到O元素，则甲醛发生氧化反应，在反应中做还原剂；根据方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧气，则反应中转移了4mol电子，据此进行判断．

    解答 解：A．X在反应中得到H，发生的是还原反应，则X为氧化剂，故A错误；
    B．Y的不饱和度为2，所以 Y的分子式为：C5H8O2，故B正确；
    C．Z的摩尔质量为44g/mol，故C错误；
    D．根据方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧气，1mol氧气在反应中得到4mol电子，所以反应中除去1mol甲醛时转移了4mol电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物结构与性质的综合应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．据下列合成路线回答有关问题：

    （1）A的结构简式是，B的名称是1，2-二溴环己烷．
    （2）②的反应类型是消去反应．
    （3）反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12.0mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量          
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是BD．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.56mol/L．
    （5）在标准状况下，将352.8L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．把一根铁棒插入500L2mol/L的硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将铁棒取出洗净烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，铁棒比原来增重2.0g．
    求：（1）反应中生成铜的质量
            （2）反应后溶液的体积仍为500mL，则该溶液中各溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2016年l月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2和HCOOH均属于弱电解质B．CO2和HCOOH均属于有机化合物
    C．CO2转变为HCOOH发生还原反应D．1mol CO2的体积一定等于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：

    （1）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
    （2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
    ①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
    ②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
    ③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
    （1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
    （2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
    （3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
    （4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
    （5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
    B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
    C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X
    B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W
    C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等
    D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W

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