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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、在铁门上焊接铜块能防腐蚀
    B、镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
    D、在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A、形成原电池后，铁做负极；
    B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用；
    C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件；
    D、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护．
    解答： 解：A．铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；
    B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故B错误；
    C、空气和水是钢铁发生腐蚀的条件，其它条件相同时，氧气浓度越大，钢铁腐蚀越严重，空气和水交界处氧气浓度大于水下，所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故C错误；
    作原电池负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，锌、Fe和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属防护的方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．

    已知：（i）格氏试剂容易水解，

    （ii）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂
    （iii）三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    请回答以下问题：
    （1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器A的名称：
     
    ，装有无水CaCl2的仪器A的作用是：
     

    （2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是
     
    ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：
     
     （填“X→Y”或“Y→X”），
    （3）制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：

    其中，操作①为：
     
    ；洗涤液圾好选用：
     
    ；A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：
     

    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、C=
    1000a
    22.4V
    B、已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg
    		cKa
    （氨水的浓度基本不变）
    C、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
    D、上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（　　）
    A、在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性
    B、铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气
    C、工业上用反应Na+KCl=NaCl+K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾
    D、溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象和结论一致，正确的是（　　）
    A、氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B、氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在
    C、氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D、氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电化学知识说法正确的是（　　）
    A、电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al
    B、氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物
    C、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变
    D、铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
    （1）反应中的氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    （2）请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3-
    （3）当有1mol电子转移时，生成I2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在考古工作中用的较多的是13C、15N的分析方法．下列关于13C、15N的叙述正确的是（　　）
    A、13C与15N具有相同的中子数
    B、C60、13C和石墨互为同素异形体
    C、等物质的量的13C17O、15N2两种气体具有相同的质子数和原子数
    D、13C、15N和C60、N70互为同位素

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