Question

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）写出下列元素的元素符号：①

N

⑥

Si

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

K

，最活泼的非金属元素是

F

，最不活泼的元素是

Ar

．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，碱性最强的是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

．
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是

Na

，判断依据是

同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱

；
（5）用电子式表示②和⑩形成化合物的过程

．

Answer 1

分析：（1）根据元素的周期数和族序数来确定元素的名称；
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）离子化合物是阴阳离子间通过静电作用形成的．

解答：解：（1）根据元素的周期数和族序数，可以判断①是N⑥是Si，故答案为：N；Si；
（2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；；
（3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄ ，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：HClO₄ ；KOH；Al（OH）₃ ；
（4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，故答案为：Na；同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；
（5）②是F，⑩是Ca，二者形成的化合物是氟化钙，属于离子化合物，是氟离子和钙离子间通过静电作用形成的，即，故答案为：．

点评：本题是一道关于元素周期表结构和元素周期律的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．