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    高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是

    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    A

    解析试题分析：反应方程式中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应，Fe2O3在反应中化合价降低，属于氧化剂，所以选A。
    考点：氧化还原反应
    点评：判断一个反应是不是氧化还原反应的方法就是看是否有化合价的变化，如果在反应中有化合价的变化则是氧化还原反应，如果没有化合价的变化则不是氧化还原反应。

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    高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，其中Al是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江台州六校高二上期期中文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是

    A．氧化剂                        B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂

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