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    （4分）氨分子的结构是     型；实验室制取氨气的化学方程式为          ，检验氨气是否收集满的常用方法是                                     。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）
    A．浓盐酸B．浓氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．浓盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    （1）配平并标出电子转移的方向和数目。
    （2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。
    A．③⑤B．①②④
    C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                          ；该反应中被氧化的元素是            。
    （5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛满30mLNO2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是                     （    ）
    A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1
    B．若再向试管中通入7.5mLO2，则试管内会充满水
    C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为mol／L
    D．当液面不再变化时，试管内液面的高度约占试管高度的1/3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

    如何检查该装置气密性                   。
    （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
    （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
    （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：             ；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
    （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：                            。
    （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
    I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为        ；
    II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（   ）
    A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .
    B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.
    C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.
    D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    ⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
    ⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　极附近逸出。
    ⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    （1）反应①的离子方程式为        。
    （2）反应②中的还原剂是          。
    （3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是    、        、蒸馏。
    （4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理                    

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