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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，

    其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的

    原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形

    成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题。

    （1）元素D在周期表中的位置________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

    （4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

    ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是   (　　)

    A．A中一定有Fe3＋     B．C中一定有Fe3＋

    C．B为AgI沉淀       D．A一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：

    (1)Cl－、CrO谁先沉淀？

    (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子

    序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是  (　　)

     A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W

     B．X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物

     C．W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂

     D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                  (　　)

    A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

    B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

    D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外

    电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是    (　　)

    A．Z2Y              B．X2Y2              C．Z2Y2              D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的说法中不正确的是(　　)

    A．蛋白质是高分子化合物

    B．在一定条件下能水解，最终生成氨基酸

    C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

    D．蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味

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