Question

（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。

例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。

（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）5　    （2）6

【解析】

试题分析：（1）根据K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L可知c(OH^－)=10^-9 mol/L，所以溶液的pH为5。

（2）根据K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20，c(Cu^2＋)＝2×10^-4 mol/L可知c(OH^－)=10^-8 mol/L，所以溶液的pH为6。

考点：难容电解质的沉淀溶解平衡

点评：本题非常基础简单，主要考查学生Ksp的计算。