练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
    B．把镁粉加入FeCl3饱和溶液中，有气体和红褐色沉淀生成
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
    D．盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，但酸碱中和反应不一定是可逆反应．

    分析 A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，生成硝酸铵，水解显酸性；
    B．FeCl3饱和溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应促进铁离子水解；
    C．水解生成的盐酸挥发；
    D．有弱酸或弱碱离子的盐可水解，强酸与强碱的中和反应不可逆．

    解答 解：A.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，生成硝酸铵，水解显酸性，则溶液pH＜7，故A错误；
    B．FeCl3饱和溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应促进铁离子水解，则有气体（氢气）和红褐色沉淀（氢氧化铁）生成，故B正确；
    C．水解生成的盐酸挥发，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法，应在HCl气流中蒸发，故C正确；
    D．有弱酸或弱碱离子的盐可水解，强酸与强碱的中和反应不可逆，则盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，但酸碱中和反应不-定是可逆反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查pH的计算及盐类水解应用，为高频考点，把握水解规律及酸碱混合反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数为（　　）
    A．0.37B．0.24C．0.16D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将2mol N2和4mol H2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31.6mol，求2min内各物质的反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质．
    （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．
    ①已知：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    完成该方法中主要反应的热化学方程式：
    4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
    ②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是温度过低，反应速率小，温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
    ③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图1所示，则X是NH3（填化学式）．氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向正反应方向移动．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是过量氨气与氧气反应生成NO．
    （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图2所示．
    ①图2中b应连接电源的负极（填“正极”或“负极”）．
    ②将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
    ③阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子式为C8H6O4
    ②含有苯环结构，且苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基
    ③该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应；
    ④能与热氢氧化钠溶液反应，1mol有机物消耗3molNaOH；
    ⑤遇到FeCI3溶液显紫色．
    、、．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用分液漏斗分离的是

    A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

    （3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C(s)＋CO2(g)==2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )

    A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
    你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
    （2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
    （3）该学生配制的操作过程如下：
    ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
    ②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
    ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
    ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
    上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①若在定容时俯视刻度线偏大
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案