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    【题目】已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A.8. 90×10－6mol/LB.1. 36×10－5mol/L

    C.1×10－5mol/LD.4. 45×10－2mol/L

    【答案】A

    【解析】

    首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5molL1，则c（Cl）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=8. 90×10－6molL1，故A项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是（　　）

    ①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

    ⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中，用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

    ⑥向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液

    ⑦若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采用的方法是过滤

    A. ①③④⑥⑦ B. ②③⑥④⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是 ( )

    A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

    C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为NA

    B. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子的数目为2NA

    C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA

    D. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 ( )

    A.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

    B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C.苯与 Br2 制备溴苯

    D.乙烯与 Br2 制备 1,2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是 ( )

    选项

    甲

    乙

    A

    苯与溴水

    乙烯与溴的四氯化碳溶液

    B

    甲苯与液溴(催化剂)

    氯乙烯与氢气(催化剂、加热)

    C

    乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)

    乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    D

    强光照射甲烷和氯气的混合物

    乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是 （ ）

    A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

    B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

    C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

    D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

    （2）以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为____________。

    ①称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。

    ②定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。

    ③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。

    ④溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。

    ⑤计算：所称固体的质量或所量液体的体积。

    ⑥转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。

    ⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线_________ ；

    B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

    D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。

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