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    5．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类
    ①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
    （1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；
    （3）醛：⑦；（4）酮：②；
    （5）酚：⑤；（6）酯：④．

    分析 （1）分子中只含有C和H两种元素，且含有苯环的有机物为芳香烃；
    （2）羟基连在烃基上，不连在苯环上的属于醇；
    （3）含有醛基属于醛类，醛基官能团为-CHO；
    （4）含有酮基的为酮类，据此解答；
    （5）羟基直接连在苯环上的属于酚羟基；
    （6）含有酯基的属于酯类，酯类的官能团为-COOC-，据此解答即可．

    解答 解：（1）分子中含有苯环的烃为芳香烃，故⑨符合，故答案为：⑨；
    （2）醇是有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故①符合，故答案为：①；
    （3）醛是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物，故⑦符合，故答案为：⑦；
    （4）酮是羰基与两个烃基相连的化合物，故②符合，故答案为：②；
    （5）酚是羟基直接与苯环连接形成的化合物，故⑤符合，故答案为：⑤；
    （6）酯是酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物，故④符合，故答案为：④．

    点评 本题考查了有机化合物的分类和结构特征，主要是理解各类物质的特征官能团和与官能团连接的取代基．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
     编号 ① ② ③ ④
     装置    
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）实验时可观察到装置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），
    X
    Y
    Z
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
    B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
    C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
    D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是（　　）
    A．碳氢原子个数比为1：3的烃有两种
    B．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4个碳原子不一定
    D．常温下，液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20．其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子．W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍．X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
    （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
    （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
    （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于如表：
    元    素MF
    电能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
    （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．
    （3）请写出氨的催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
    （4）如何除去一氧化氮中的杂质二氧化氮（用化学方程式说明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．工业上，乙苯主要通过苯与乙烯在合适条件下加成反应获得
    B．实验室制得的溴苯含有多种有机杂质，除了苯之外，还可能含
    C．萘（）不是苯的同系物，应属于联苯类芳香烃
    D．D．甲苯与氯气在光照下反应生成的一氯代物主要为

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