Question

6．A～E五种元素均位于周期表的前四周期，有关它们的信息如下表所示：
回答下列问题

元素	相关信息
A	元素A是周期表中原子半径最小的元素
B	B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
C	C3单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌
D	D是前四周期元素中第一电离能最小的元素
E	E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

（用元素符号表示）：
（1）C元素基态原子的价电子排布图为
（2）[E（A₂C）₄]²⁺中E²⁺与A₂C间的作用为B（填字母编号
A．离子键  B．配位键  C．金属键  D．分子间作用力
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则X应为K⁺
D₂C的熔点比CaF₂的熔点低（填“高”、“低”、“无法比较”）
（4）与B₂C互为等电子体分子为CO₂，其分子的立体构型为直线型
（5）已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂（g）=A₂C（g）△H₁=-akJ/mol
          B₂（g）+3A₂（g）=2BA₃（g）△H₂=-bkJ/mol
则34gBA₃（g）与C₂（g）反应生成B₂（g）与A₂C（g）时，该反应的热化学反应方程式为2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

Answer 1

分析 A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C₃单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，故E为Cu，据此解答．

解答 解：A～E五种元素均位于周期表的前四周期，元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，B原子核外电子数为7，故B为N元素；C₃单质在大气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌，则C为O元素；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，则D为K元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同，外围电子排布为3d¹⁰4s¹，故E为Cu．
（1）C为O元素，原子核外电子数为8，核外电子排布式1s²2s²2p⁴，元素基态原子的价电子排布图为 ，故答案为：；
（2）[Cu（H₂O）₄]²⁺中Cu²⁺与H₂O间的作用为配位键，故选：B；
（3）K₂O的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，晶胞中X原子数目为8，Y原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，X、Y原子数目之比为2：1，故X为K⁺；
Ca²⁺、O^2-离子电荷相同，K⁺、F^-离子电荷相同，由于K⁺离子半径大于Ca²⁺，O^2-离子半径大于F^-，故CaF₂的晶格能更大，K₂O的熔点比CaF₂的熔点低，
故答案为：K⁺；低；
（4）与N₂O互为等电子体为CO₂，其分子的立体构型为直线型，
故答案为：CO₂；直线型；
（5）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-bkJ/mol
则34gNH₃（g）的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，
根据盖斯定律，①×3-②得：2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol，
故答案为：2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、配位键、晶胞计算、晶体类型与性质、等电子体、热化学方程式书写，（5）为易错点，学生容易忽略氨气量问题．