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    2．已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的HCl（填化学式），并写出相关的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    分析 NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，以此来解答．

    解答 解：NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的HCl（或CaCl2/BaCl2），离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O（或Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓），故答案为：HCl；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
    （1）①电源上b为负极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）．
    ②Z槽中e为阳极（同上）．
    （2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
    （3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．维生素C的结构简式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体
    D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Br2＞Fe3+＞I2B．I-＞Fe2+＞Br-C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞I2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的方程式
    （1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠溶液共热CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反应
    （2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液共热CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
    C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
    ①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
    ③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    ④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
    A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

    查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体．
    ②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．
    （1）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接 a
    （填仪器接口的字母编号）．
    （2）装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置；装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤、干燥（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．（计算结果保留一位小数）

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