Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

提示：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O;

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全；

③NaOH溶液（160 g·L^-1）是指：每升溶液中含溶质160 g。

试填空。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L^-1；若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是__________________________________________________________。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填字母序号）。

A.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性                

B.稀释ClO₂以防止爆炸

C.将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是__________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______________________________________________________。

（5）要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）。

Answer 1

（1）4  该溶液的密度

（2）B

（3）防止H₂O₂分解  2NaOH+2ClO₂+H₂O₂====2NaClO₂+2H₂O+O₂

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH

（5）重结晶

解析：（1）欲求溶液的质量分数，需要知道溶液的质量，故必须知道溶液的密度。

（2）制ClO₂，是NaClO₃和SO₂间的氧化还原反应，排除A、C选项。