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某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）Cl₂与水发生反应的化学方程式为，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl₂的替代品的是（填序号）．①ClO₂，②浓氨水，③SO₂，④浓硫酸．

解：（1）碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）₃，故答案为：③；Fe（OH）₃；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，
故答案为：除去钙离子；调节溶液的酸碱度；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，
故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①④具有强氧化性，但④中浓硫酸具有腐蚀性，不能作为自来水的消毒，则只有①符合题意，故答案为：①．
分析：（1）碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应反应生成碳酸钙和水；
（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；
（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；
（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl₂的替代品的物质需具有强氧化性．
点评：本题考查自来水的净化及离子之间的饭，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，（2）为解答的难点，题目难度中等．

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（1）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的

原电池

发生电化学腐蚀，该腐蚀中负极发生的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等离子的浓度，从而将硬水转化为

软

水．
②该水厂加入的A物质常为氯气，其作用是

杀菌、消毒

．
③加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，以下物质中不能作为凝聚剂的是（填写编号）

．
A．KAl（SO₄）₂?12H₂O 　　B．Fe₂（SO₄）₃　　C．CuSO₄　　D．FeSO₄?7H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是

③

（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是

Fe（OH）₃

（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是

除去钙离子

和

调节溶液的酸碱度

．
（4）Cl₂与水发生反应的化学方程式为

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是

杀菌消毒

（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl₂的替代品的是

①

（填序号）．①ClO₂，②浓氨水，③SO₂，④浓硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是

（填序号）
①只有物理过程，无化学过程；
②只有化学过程，无物理过程；
③既有物理过程，又有化学过程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是

（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是

和

．
（5）物质A的作用是

，则A可以选择下列物质中的

（填序号）
①ClO₂ ②SO₂ ③液氯 ④Ca（ClO₂）₂ ⑤浓硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（17分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6．5~8．5
Ca²^＋、Mg²^＋总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含有Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）

① 只有物理过程，无化学过程

② 只有化学过程，无物理过程

③ 既有物理过程，又有化学过程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）

（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。

（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）

①ClO₂ ②SO₂ ③液氯 ④Ca(ClO₂)₂ ⑤浓硫酸

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科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

（17分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH	6．5~8．5
Ca²^＋、Mg²^＋总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

[来源:ZXXK]

（1）源水中含有Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）

① 只有物理过程，无化学过程

② 只有化学过程，无物理过程

③ 既有物理过程，又有化学过程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）

（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。

（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）

①ClO₂ ②SO₂ ③液氯 ④Ca(ClO₂)₂ ⑤浓硫酸

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