Question

下列排序正确的是（　　）

• A、酸性：H₂CO₃＞CH₃COOH
• B、碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C、熔点：MgBr₂＜SiCl₄
• D、沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．酸性应为H₂CO₃＜CH₃COOH；
B．根据元素的金属性强弱判断；
C．SiCl₄为分子晶体，熔点最低；
D．NH₃和H₂O都含有氢键，沸点较高．

解答： 解：A．两种酸中，醋酸酸性最强，比碳酸的酸性强，应为CH₂CO₃＜CH₃COOH，故A错误；
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）₂＜KOH＜Ba（OH）₂，故B错误；
C．SiCl₄为分子晶体，熔点最低，而溴化镁是离子晶体，应有SiCl₄＜MgBr₂，故C错误；
D．NH₃和H₂O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正确；故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．