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    14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
    I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
    （1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
    Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
    （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性和还原性（填SO2表现出的性质）．
    （3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

    分析 I．（1）需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    Ⅱ．（1）仪器图形和作用分析盛装浓硫酸的为分液漏斗；
    （2）二氧化硫是有刺激性气味的无色气体，具有氧化性、还原性、漂白性等性质；
    （3）二氧化硫通过高锰酸钾溶液除去，通过玻璃管中滴有品红溶液的滤纸检验二氧化硫是否除净，否则会影响二氧化碳的检验，二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：I．（1）选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；
    故答案为：不合理；
    （2）98%浓硫酸的密度为1.84g•cm-3，其物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=0.5mol•L-1×250mL，解得V=6.8mL，
    故答案为：6.8mL；
    Ⅱ．（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，
    故答案为：氧化性、漂白性、还原性；
    （3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，
    故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

    点评 本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等，主要是二氧化硫性质、检验、除去方法、对二氧化碳性质检验的干扰、二氧化硫和二氧化碳气体的鉴别方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱
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    能够成立的是（　　）
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    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ ROH；
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    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基，可用来检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，并写出发生反应的化学方程式．
    （2）B+D→F的化学方程式：；所属反应类型酯化或取代反应．
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    A．能发生水解反应                   B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色            D．能发生银镜反应
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