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    17．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
    B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
    C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
    D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

    分析 A、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断；
    B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成；
    C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
    D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒．

    解答 解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A正确；
    B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成，故B正确；
    C、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味，气体是实验结论而不是实验现象，而且观察不到，故C错误；
    D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒，故D正确；
    故选C．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若实验仪器有：
    A.100mL 量筒B．托盘天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
    F．胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EGCHF．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCE（填写编号）．
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓 H2SO4 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水：不变．
    ③定容时观察液面仰视：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．电解氯化钠水溶液
    C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（　　）
    A．CCl4比水轻
    B．CCl4与水和I2均不反应
    C．CCl4与原溶剂水互不相溶
    D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    ②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解．
    ③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

    （a） A点时的溶液为不饱和溶液
    （b） B点时两种晶体可以共存
    （c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）23H2O
    （d） 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶体
    （3）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为560mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄 色，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
    B．pH试纸如果事先用水润湿，不一定会对测定结果造成偏差
    C．淀粉遇碘变蓝，所以可用加碘的食盐来检测马铃薯中是否含有淀粉
    D．钙、铁、锌、碘元素都是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
    B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO
    C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融
    D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
     查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

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