练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

    　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

    　


    考点： 摩尔质量． 

    专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析： 先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．

    解答： 解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，

    X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，

    故选D．

    点评： 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

    　　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液． 随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

    　 A． a点对应的沉淀只有BaSO4

    　 B． c点溶液呈碱性

    　 C． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    　 D． c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）

    选项 Ⅰ Ⅱ

    A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合

    D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

    　 A． A B． B C． C D． D

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）

    　 A． 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

    　 B． 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    　 C． 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

    　 D． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是　+　．

    （2）沉淀G的化学式为　．

    （3）写出有关离子方程式：　　

    步骤①中生成A．

    步骤②生成沉淀I．

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．　　．

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

    ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．

    　 A． ①和④ B． ①和③ C． ③和④ D． ①和②

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：

    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

    （计算结果保留3位有效数字）

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    W、R元素单质分子内的都存在非极性键

    　

    B．

    X、Z元素都能形成双原子分子

    　

    C．

    键能W﹣H＜Y﹣H，键的极性Y﹣H＞W﹣H

    　

    D．

    键长X﹣H＜W﹣H，键能X﹣H＜W﹣H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为

    　

    B．

    标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA

    　

    C．

    25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7NA

    　

    D．

    两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案