【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
（1）b处应通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是___________________；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为_____________________。
（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向______电极（填“a”或“b”）。
【答案】 O2 CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－+6H2O 变小 不变 1.12L b
【解析】试题分析：甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH＋3O2+4OH－ =2 CO32－+6H2O，还原剂是甲醇，应通入负极区，氧气是氧化剂应通入正极室。要想实现铁棒上镀铜，铁必须做阴极，铜做阳极，所以I装置中左室中的电极为负极，右室中的电极为正极。
（1）b处应通入O2 ，a处电极上发生的电极反应式是CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－+6H2O；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的氢氧根离子的浓度变小，所以pH变小。装置Ⅱ中阳极铜溶解变成铜离子、阴极铜离子得电子变成铜析出，所以Cu2＋的物质的量浓度不变；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，即溶解了0.1mol，则电路中通过了0.2mol电子，根据电子转移守恒可知，燃料电池中要消耗0.05mol氧气，消耗的O2在标况下的体积为1.12L 。
（4）原电池中，电解质的阳离子向正极定向移动。若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向b电极。
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【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 
2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl
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【题目】化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ）
A.青蒿素的发现与合成B.水力发电
C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼
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【题目】Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6
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【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_____。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。
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【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
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【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多
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【题目】（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO
2CO2＋N2 △H ＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________。
②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。
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