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    【题目】某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）

    A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+

    C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42-D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子要求离子为无色、还存在大量的氢离子。

    A．HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A与题意不符；

    B．Fe2+为有色离子，B与题意不符；

    C．Cu2+为有色离子，C与题意不符；

    D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-、H+不反应，能大量共存，D符合题意；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

    C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止

    D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。

    （2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。

    ②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。

    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

    （4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）

    A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3

    C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/10-1nm

    0.74

    1.54

    1.30

    1.18

    1.11

    1.06

    0.99

    0.75

    最高或最低化合价

    -2

    +1

    +2

    +3

    +4，-4

    +5，-3

    +7，-1

    +5，-3

    (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

    (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

    (3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

    (4)下列说法不正确的是______(填序号)。

    ①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

    ②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是

    A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

    B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

    D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。下列判断错误的是（ ）

    A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应

    C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和铵盐用途广泛。

    (1)工业合成氨的反应是 N2+3H22NH3 。

    ① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反应达平衡，H2的物质的量为0.75mol，求

    a. H2的转化率，_________

    b.平衡时NH3的体积分数______。(写出计算过程)

    ② 对上述反应，下列说法不正确的是____________

    A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应

    B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态

    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态

    (2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质，电极反应可简化为2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (还加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3与Zn2+结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是__________，负极是_______。工作时电子由_______极流向_______极，当生成25.5克NH3时，转移______mol电子。

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