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    【题目】已知下列元素的原子半径：

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/1010 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

    A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m

    C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m

    【答案】B

    【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,故只有B项符合。

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    【题目】下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )

    A.增大压强B.增大反应物的量

    C.升高温度D.减小生成物的浓度

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    A. 除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应

    B. 检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中

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    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

    B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

    D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+

    D. 下图所示装置中反应：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B. 该化合物化学式可表示为LiAlSi

    C. 晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D. 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应的逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变

    c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内物质的密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

    c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度

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    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

    B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布图为

    D. Z元素具有两性

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