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    下列离子方程式正确的是

    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    A

    【解析】

    试题分析：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确。B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：2Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=2CaCO3↓+2H2O ，故B不正确。C．与Na2O2的反应为Na2O2中负一价氧的歧化反应，所以生成的氧气中无18O，故C不正确。D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成的氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。

    考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题：

    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型 。

    ②基态W原子的核外电子排布式 。

    ③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    ④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    ⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。

    已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1

    ②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1

    则上述反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

    A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

    B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

    C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

    D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

    （1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

    ① ；② ；

    ③ ；④ 。

    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

    ①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

    ③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    NH4Cl是强酸弱碱盐

    将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体

    B

    Fe3+有强氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    SO2有还原性

    用SO2可使溴水褪色

    D

    Cl2有漂白性

    用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解正确的是

    A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C

    B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三1月练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些有机化合物之间具有如下转化关系：

    其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。

    （1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是 。B中含氧官能团的名称是

    （2）A的结构简式是

    （3）⑥的化学方程式是

    （4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是 。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有 种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

    （1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

    ② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

    ③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

    则△H0＝ kJ·mol－1

    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。

    （3）CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

    ① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

    A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1:1

    C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

    ② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。

    若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。

    ③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。

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