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14.某一元弱酸HA的相对分子质量为M.在t℃时,将ag HA完全溶解于水中,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g/cm3,其中溶液pH=b.下列叙述中,错误的是(  )
A.t℃时,HA的Ka=10-2b/1000a/MV
B.物质的量浓度:c(HA)=1000a/MV  mol•L-1
C.t℃时,HA的溶解度:S=100a/ρV  g
D.HA的质量分数:ω(HA)=(a/ρV)×100%

分析 A.根据溶液的pH=b计算出该溶液中氢离子浓度,由于水电离的氢离子浓度较小,则c(H+)≈c(A-);根据$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算出HA的浓度,然后结合电离平衡常数的表达式计算;
B.根据c=$\frac{n}{V}$计算出物质的量浓度c(HA);
C.根据饱和溶液中溶解度S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g进行计算t℃时HA的溶解度;
D.根据溶质的质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出HA的质量分数w(HA).

解答 解:A.溶液的pH=b,则该溶液中氢离子浓度为10-bmol/L,由于水电离的氢离子浓度较小,则c(H+)≈c(A-)=10-bmol/L;ag HA的物质的量为:$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol,则物质的量浓度c(HA)=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L,HA的电离程度较小,则溶液中c(HA)≈$\frac{1000a}{MV}$mol/L所以HA的电离平衡常数为:$\frac{1{0}^{-b}×1{0}^{-b}}{\frac{1000a}{MV}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{\frac{1000a}{MV}}$,故A正确;
B.ag HA的物质的量为:$\frac{ag}{Mg/mol}$=$\frac{a}{M}$mol,则物质的量浓度c(HA)=$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L,故B正确;
C.溶液的质量为:m=VmL×ρg•cm-3=ρVg,t℃时HA的溶解度S=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶剂}}$×100g=$\frac{ag}{ρVg-ag}×100g$=$\frac{100a}{ρV-a}$,故C错误;
D.该溶液的质量为m=VmL×ρg•cm-3=ρVg,HA的质量分数w(HA)=$\frac{ag}{ρVg}$×100%=$\frac{a}{ρV}$×100%,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系,明确电离平衡常数、溶质质量分数的计算方法,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH--;△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)减小
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:

(1)图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序:B>C>A=D.
(2)若从A点到E点,可采用的方法是加入活泼金属钠.
(3)在100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为100:1.
(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃,pH=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减.气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故.这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是(  )
A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋

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9.依据表判断CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为(  )
化学键C-HC=CC-CH-H
键能(kJ•mol1414.4615.3347.4435.3
A.+125.6 kJ•molˉ1B.-125.6 kJ•molˉ1C.+46.1 kJ•molˉ1D.-46.1 kJ•molˉ1

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19.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是(  )
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体
B.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
C.食品添加剂对人体均有益,可随意使用
D.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质变性的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.香料G的一种合成工艺如下图所示.

已知:A的分子式为C5H8O,它有两种不同环境的氢原子.
CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的结构简式为
(2)D中官能团的名称为溴原子、碳碳双键.
(3)检验M已完全转化为N的实验操作是在试剂M中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,加热,看是否有银镜出现或红色沉淀出现,若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N,若无,则M已完全转化为N.
(4)E与浓硫酸共热可制得H,H可制备一种高分子化合物Q.写出Q的结构简式
(5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构):(其中两种).
①能发生银镜反应     ②能发生水解反应     ③苯环上的一氯代物有两种
反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物
(6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶 ().请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$

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3.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置.
(1)连接好装置后,实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性.(回答操作名称,不必叙述操作细节)
(2)实验室用Na2SO3与硫酸反应制备SO2,MnO2跟浓盐酸共热反应制备Cl2时.制备Cl2应选用上图A、E两发生装置中E装置(填装置序号),通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:恢复红色,D:无变化.
(4)实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性.

试分析:
①实验小组在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:SO2和Cl2按1:1混合时,发生反应:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,使混合气体失去漂白作用.(结合反应方程式回答).
②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后,经分析:D中溶液仍呈强碱性,且一定存在Cl-、OH-和SO42-.对于可能存在的其他阴离子,小组提出以下3种假设.假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请完善实验步骤并填写预期现象.
a.3mol/L H2SO4        b.0.01mol/L KMnO4c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液       e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于F、G两试管中.
步骤二:向F试管中滴加少量b (填序号),若溶液褪色(填现象),则假设1成立.
步骤三:向G试管中滴加少量d(填序号),若溶液变蓝色(填现象),则假设2成立.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述中正确的是(  )
A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.1摩尔H2SO4的质量为98g/mol
C.国际上规定,0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

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