影响化反应速率的因素很多.某校化学小组用实验的方法进行探究.他们只利用Cu.Fe.Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L.2mol/L.18.4mol/L).设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素.甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中② 反应速率Fe＞Mg.Cu反应金属性质越活泼.反应速率越快 (1)甲同学表中实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②___________________	反应速率Fe＞Mg，Cu反应	金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。

（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同
（3）测定一定时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所需时间
（4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸）

解析

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是

浓度

因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是

②

＞

①

（填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^-）=

0.0052

mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定

KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②

产物Mn²⁺（或MnSO₄）是反应的催化剂

．

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用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²^＋是反应的催化剂、②      。

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②	20 mL 0.2 mol·L^－¹H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－¹KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是＞（填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－¹。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²^＋是反应的催化剂、② 。

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甲同学的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中

②___________________

反应速率Fe＞Mg，Cu反应

金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；

（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。

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