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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
    D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

    分析 A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水；
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；
    C．2mol高锰酸根离子完全反应失去10mol电子，应该生成5mol氧气，该反应不满足电子守恒；
    D．亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子．

    解答 解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O，故A正确；
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C错误；
    D．亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误的常用方法，如电荷守恒、电子守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应    B．化合物B能发生银镜反应      C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （3）E+F→G的化学方程式是．
    （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
    B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe2+$?_{2维生素C}^{INaNO_{2}}$

    Fe3+；   
    （1）转化1中，氧化剂是        ，还原剂是             ；
    （2）转化2中，Fe3+作         剂，维生素C表现           性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．利用相关知识填空：
    （1）在标准状况下，下列物质：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是①，
    （填序号，下同），含原子数最多的是①，质量最大的是③，体积最小的是③．
    （2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X；
    （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是95，A2+的摩尔质量为24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（　　）
    A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
    C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
    D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA×．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液
    如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有②⑤（填序号，多选计0分）；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶    （填名称）；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填偏大或偏小）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mI，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离予方程式为：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知下列各反应的焓变
    ①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
    ②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
    ③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    试求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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