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    8．核反应堆通常使用235  U和239  Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列说法正确的是（　　）
    A．235U比239  Pu原子核内少4个中子
    B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
    C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
    D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

    分析 A．根据粒子间的数量关系进行计算；
    B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    C．化石燃料属于不可再生能源；
    D．核反应无二氧化碳排放．

    解答 解：A．U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故A错误；
    B．重水与水都是化合物，故B错误；
    C．石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故C错误；
    D．核反应无二氧化碳排放，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查粒子间的数量关系、同位素的概念、可再生能源的判断、温室气体的排放灯，知识点较多，难度不大．要注意平时知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，观察的现象是钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并产生蓝色沉淀写出有关反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    向盛有水的试管里加入Na2O2，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先呈红色，但很快褪色原因是过氧化钠的漂白性使溶液褪色该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）元素②的原子结构示意图为，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
    （3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：．
    （4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
    （5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．46gNO2气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
    C．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
    D．标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（　　）
    A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
    B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
    C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
    D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol•L-1）时，通常选用的仪器是abc．
    a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
    （2）上述装置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl气体或吸收酸性气体．
    （3）B中试剂可能是b（填“a”、“b”或“c”）
    a．碱石灰        b．无水CaCl2 c．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可以产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：A、C溶液的PH均大于7，相同温度、浓度的A、B溶液中水的电离程度相同．
    C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
    （1）A为CH3COONaB为NH4Cl（写化学式）
    （2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H+）=10-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
    （3）25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
    （4）25C0时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
    （1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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