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    5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
    B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
    C．白磷易溶于水，不能保存在水中
    D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅

    分析 A．锂次外层2个电子；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，依据酸性氧化物性质解答；
    C．白磷容易自燃，白磷与水不反应，可以保存在水中；
    D．光导纤维主要成分是二氧化硅．

    解答 解：A．锂次外层2个电子，故A错误；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故B正确；
    C．白磷容易自燃，白磷与水不反应，可以保存在水中，故C错误；
    D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉碱金属原子结构、二氧化硫、白磷、二氧化硅性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.204×1023个H2分子的物质的量为0.2mol，质量为0.4g，标准状况下体积为4.48L，点燃后与O2充分反应，能消耗O2的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
    （2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （3）①写出A与B形成的化合物AB2的电子式：，②写出B与C形成的化合物C2B的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．单质：是否只含一种原子
    B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    C．共价化合物：是否含有共价键
    D．强电解质：熔融状态下是否完全电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023
    B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023
    C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023
    D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
    C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
    ③最后溶液颜色加深，原因是：有I2生成，此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：①②（写序号）．
    （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．碘酒B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O．

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