【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
(3)滴定时,若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是______________________________。
(4)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液,并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知,烧碱的纯度为__________。
(5)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
【答案】 碱式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色 80% ab
【解析】本题考查滴定实验,(1)因为是准确量取一定体积的待测液,因此应用滴定管或移液管,滴定管和移液管的精确度是0.01mL,样品是烧碱,使用滴定管时,应选择碱式滴定管;(2)根据图,开始时刻度为0,滴定终点后刻度为26.10mL,因此消耗盐酸标准液体积为26.10mL;(3)说明滴定达到终点:滴入最后一滴盐酸,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色;(4)三次消耗的盐酸的体积分别为19.9、20.10、20.00,三次平均消耗盐酸的体积为(19.9+20.10+20.00)/3mL=20.00mL,盐酸与氢氧化钠发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3×0.2mol=4×10-4mol,250mL溶液中n(NaOH)=4×10-4×250/10mol=0.1mol,其质量为0.1×40g=4g,则纯度为4/5.0×100%=80%;(5)根据c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH),a、部分标准液滴出锥形瓶,造成消耗V(HCl)增大,即所测氢氧化钠的浓度偏大,故a正确;b、用待测液润洗锥形瓶,造成锥形瓶中溶质物质的量增大,即消耗V(HCl)增大,即所测浓度偏高,故b正确;c、锥形瓶中是否有水,对实验无影响,故c错误;d、放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失,造成锥形瓶中待测液的体积减小,消耗盐酸体积减小,即所测溶液的浓度偏小,故d错误。
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【题目】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+ . 将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量是( )
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
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【题目】将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余.试计算:提示:(Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O)
(1)参加反应的硫酸的物质的量.
(2)生成的SO2的体积(标准状况下).
(3)将反应后的溶液用水稀释到100mL,计算硫酸铜溶液的物质的量浓度.
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【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A. SO2 B. NO3- C. Fe3+ D. Fe2+
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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:_____________。
(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族.
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号).
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为 .
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式).
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 .
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确.用如图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称).实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是 .
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【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料,在工业上和实验室中有着广泛的应用.
(1)除铁锈(主要成分为Fe2O3),写出反应原理的离子方程式;
(2)制备硅胶,工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后,进一步处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式;
(3)制氯气,实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气, 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O,写出该反应的化学方程式 , 在此反应中盐酸表现出了性.
(4)工业上可以利用如图所示装置制备盐酸,首先向(填A或B)管中通入氢气并点燃,然后再向(填A或B)管中通入氯气进行反应,此时火焰的颜色为 , 这样操作的理由是 .
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
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【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL 某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸的浓度为( )
A.1.00 molL﹣1
B.0.500 molL﹣1
C.2.00 molL﹣1
D.3.00 molL﹣1
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