Question

【题目】碘元素是一种有多种化合价的非金属元素。

（1）足量的碘与56 g铁充分反应，转移的电子数为 NA；反应KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）在一支试管中按某顺序加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

发现溶液颜色有如下变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。则加入药品的顺序是(写序号) ，③→④反应的化学方程式为 。

（3）工业上制得的粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 。

（5）医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备。工艺流程如图：

写出氧化过程中发生反应的离子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）2 1∶7

（2）A→E(或E→A)→B→C→D I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O

（3）c

（4）I4O9[或I(IO3)3]

（5）I2+6Na++20OH+7Cl22Na3H2IO6↓+14Cl+8H2O

【解析】本题主要考查碘及其化合物的性质，意在考查考生对化学知识的运用能力。 （1）铁与碘反应时只生成FeI2；根据氧化还原反应规律“只靠拢不交叉”的原则，可知HI有两种作用：作还原剂和酸。

（2）KI为无色溶液(A)，加入H2O2溶液(E)反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝色(B)，再加NaOH溶液(C)反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加稀硫酸(D)，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，又变蓝，所以加入药品的顺序是A→E(或E→A)→B→C→D；③→④反应的化学方程式为I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O。

（3）利用碘升华的特性精制碘，需使ICl、IBr中的Cl、Br元素变为难挥发性的物质，同时使其中+1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl+KII2+KCl，IBr+KII2+KBr。

（4）碘酸碘为Im(IO3)n，其中碘酸根为1价且碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以化学式为I(IO3)3，即I4O9。

（5）分析流程知，反应物有Cl2、NaOH、I2，生成物有沉淀Na3H2IO6，另外根据氧化还原反应规律知还应得到NaCl，根据原子守恒知还有H2O生成。

【备注】以碘及其化合物为载体考查物质的性质、氧化还原反应规律、化学方程式及离子方程式的书写等知识，强调元素化合物知识在新情境下的应用，这类无机综合题在近年来的高考题中所占的比重一直较大。