Question

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/（L•min）
• B． 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
• C． 10min后Z的浓度为0.7mol/L
• D． 10min内，反应放出的热量为0.3aKJ

Answer 1

分析 1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol，则
         X（g）+2Y（s）?2Z（g）
开始   0.5                         0
转化   0.15                     0.3
10min  0.35                    0.3
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．恒容密闭容器中，体积不变，但Y为固体，气体的质量为变量；
C.10min后测得Y的物质的量为1.4mol，可知转化的Y为0.6mol；
D．物质的量与热量成正比．

解答 解：A.10min内，X的平均反应速率为$\frac{0.15mol/L}{10min}$=0.015mol/（L•min），故A错误；
B．B．恒容密闭容器中，体积不变，但Y为固体，气体的质量为变量，则气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故B正确；
C.10min后测得Y的物质的量为1.4mol，可知转化的Y为0.6mol，生成Z为0.6mol，Z的浓度为$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C错误；
D．转化的Y为0.6mol，参加反应的X为0.3mol，由物质的量与热量成正比，可知10min内，反应放出的热量为0.3aKJ，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率计算、浓度计算、热量计算及平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Y为固体，题目难度不大．