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将x mol Al2O3和y mol CuO混合后,全部溶于V L过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液,当加入a L时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量浓度为(  )
分析:氧化铝、氧化铜与硫酸反应是硫酸铝、硫酸铜,向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液,使生成的沉淀最多,则沉淀为为氢氧化铝、氢氧化铜,此时溶液中溶质为硫酸钠,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(Na2SO4)=
1
2
n(NaOH),根据n=cV计算n(NaOH),据此计算n(H2SO4),再根据c=
n
V
计算原稀H2SO4的物质的量浓度.
解答:解:氧化铝、氧化铜与硫酸反应是硫酸铝、硫酸铜,向反应的溶液中加入氢氧化钠溶液,使生成的沉淀最多,则沉淀为为氢氧化铝、氢氧化铜,此时溶液中溶质为硫酸钠,根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒n(Na2SO4)=
1
2
n(NaOH),则n(H2SO4)=n(Na2SO4)=
1
2
n(NaOH)=
1
2
×aL×0.5mol/L=0.25amol,则原稀H2SO4的物质的量浓度=
0.25amol
VL
=
a
4V
mol/L,
故选A.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度不大,注意清楚发生的反应判断溶质为硫酸钠,利用守恒进行计算.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将总物质的量为4 mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0)。若以x表示原混合物Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可填满,也可不填满或补充),并作图。

x值

y=f(x)

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)1个N2分子的质量是______ g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)1个N2分子的质量是______ g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO43的混合物投入足量水中,充分反应后生成y mol沉淀(y>0)。

(1)试分步写出所有可能发生反应的化学方程式                                   

                                                                              

(2)若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量,试建立y=f(x)的函数关系式,将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满,也可补充)。

序号

x值

y=f(x)

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省无锡市惠山区洛社高级中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)1个N2分子的质量是     g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入    g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸    ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为    mol?L-1

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