Question

可逆反应：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl[离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？
（1）加入少量FeCl₃固体：平衡向______移动；
（2）加入少量KSCN固体：平衡向______移动；
（3）加入少量KCl固体：平衡______移动，其理由是______．

Answer 1

【答案】分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（1）加入少量FeCl₃固体，溶液中Fe³⁺浓度增大；
（2）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大；
（3）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变．
解答：解：（1）加入少量FeCl₃固体，溶液中Fe³⁺浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；
（2）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；
（3）加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K⁺和Cl^-不参加反应，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变．
点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）中根据实际参加反应的离子浓度分析．