Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

Answer 1

C

本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO2过量。首先发生CO2 + 2NaOH="Na2CO3+H2O"
0.375---0.75--
放出热量为0.375y
然后
CO2  + H2O+Na2CO3=2NaHCO3，设反应热为Z
0.125--------
则放出热量为0.125Z
两式相加，得到
2CO2+2NaOH=2NaHCO3，由题意知
X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。
设2CO2+2NaOH=2NaHCO3的反应热为2A。
得2A=y+Z
那么CO2+NaOH=NaHCO3的反应热A=4x－y。
所以答案选C。