Question

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 纯水的电离方程式：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

Answer 1

分析 A．燃烧热的热化学方程式中，生成水的状态应该为液态；
B．合成氨的反应为可逆反应，则反应物部分转化成生成物，所以0.5mol氨气完全反应放出热量大于19.3kJ；
C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的水解即可；
D．水为弱电解质，能够水解生成水合氢离子和氢氧根离子．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol^-1，则甲烷正确的燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），由于该反应为可逆反应，则0.5mol氮气完全反应放热大于19.3kJ，1mol氮气完全反应放出热量大于38.6kJ，故B错误；
C．向Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则滴入酚酞溶液，溶液变红，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D．纯水的电离方程式为：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．