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7.喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差.试根据下图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是C.
A.HCl和H2O  B.Cl2和NaOH溶液  C.HCl和汽油  D.CO2和NaOH溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是D
A.Cu与稀盐酸        B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸      D.NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图B的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质不可能是C.
A.浓硫酸    B.生石灰    C.硝酸铵    D.烧碱.

分析 (1)依据形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小的要求分析解答即可;
(2)依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉的知识分析解答;
(3)在图B锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的物质,结果也产生了喷泉,就必须要求水槽中加入的物质后能使锥形瓶中的温度明显升高.

解答 解:(1)该装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小,可以是烧瓶中的气体减少或者是烧瓶中的温度减小等原因造成;
A.HCl和H2O,氯化氢极易溶于水中,能够使烧瓶中的气体体积减小,所以能够形成喷泉,故A错误;
B.Cl2和NaOH溶液,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,能使烧瓶中的气体减小,所以能够形成喷泉,故B错误;
C.HCl和汽油,HCl不溶于汽油,所以不能使烧瓶中的气体减小,无法形成喷泉,故C正确;
D.CO2和NaOH溶液能迅速反应,能导致烧瓶中的气体减小,所以能形成喷泉,故D错误;
故答案为:C;
(2)图B是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉,
A.Cu与稀盐酸不反应,所以不能导致锥形瓶中的气压变大,无法形成喷泉,故A错误;
B.碳酸氢钠和NaOH溶液能反应,但不能导致锥形瓶中的气压变大,故B错误; 
C.CaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钙,硫酸钙为微溶物,阻止了反应继续进行,所以无法形成喷泉,故C错误;
D.碳酸氢铵与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,能导致锥形瓶中的气压变大,所以能够形成喷泉,故D正确; 
故答案为:D;
(3)A.浓硫酸溶于水放出大量的热使酒精蒸发产生大量酒精蒸气,使锥形瓶内压强大大增加,可以形成喷泉,故A错误;
B.生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,可以使锥形瓶中压强增大,所以能够形成喷泉,故B错误;
C.硝酸铵与乙醇不反应,不能导致锥形瓶中压强增大,无法形成喷泉,故C正确;
D.烧碱溶于水中放出大量的热量,导致锥形瓶中温度升高,压强增大,所以能够形成喷泉,故D错误;
故答案为:C.

点评 本题通过喷泉实验原理考查氨气的化学性质,题目难度中等,注意明确形成喷泉原理,熟练掌握氨气的化学性质,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验.请回答下列问题.
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现是先变红,后褪色.
(2)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐.
①下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是c(填字母).
a.NaHCO3的俗称是苏打
b.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
②按如图所示装置做实验,请回答下列问题.
B(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊,原因是(用化学方程式表示)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
1 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平.
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5.
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为0.3mol.
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是④(填序号).
①水      ②酒精      ③淀粉溶液      ④苯
(5)加碘食盐不能长时间炖炒,且应避热保存,主要原因是碘酸钾受热易分解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.取5等份(各1mol)NO2,分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.反应10s时,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图,据图分析,下列说法正确的是(  )
A.10s内,图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B.图中b、d两点对应的NO2速率相等
C.c点前后平衡移动的方向相反
D.e点对应的容器中气体颜色最深

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.现有反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为放热反应.且m+n>p(填“>”、“=”或“<”).
(2)若加人催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若B是有色物质,A、C均无色,平衡后维持容器容积不变加入C(体积不变)时混合物的颜色变深(填“变深”、“变浅”或“不变”,下同);而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色变浅.
(4)反应达到平衡后,压缩容器的体积,平衡移动的方向为向右(填“向左”、“向右”或“不移动”),容器内气体的密度不变(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),容器内气体的相对分子质量减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一定温度下反应:2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,其化学平衡常数为K,则下列说法正确的是(  )
A.相同温度,2N2O4(g)═4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2△H和K2
B.该反应达到平衡后,缩小容器的容积,平衡右移,混合气体颜色变浅
C.若投入2mol NO2,通过控制外界条件,必能生成1mol N2O4
D.平衡时一定有v(NO2)=2v(N2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验的做法不正确的是(  )
A.从碘水中萃取碘单质,可用苯做萃取剂
B.用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒
D.氨气喷泉实验时,烧瓶必须干燥才可收集

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.在短周期元素X、Y、Z,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同.又知三元素最外层电子数之和为14,而质子数之为28.则三种元素有可能是(  )
A.C、N、PB.N、O、SC.N、P、FD.Be、O、S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热,红色的铜丝变成黑色,把它立即插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面出现的变化是由黑色变成红色;重复几次同样的操作,试管内液体散发出具有刺激性气味的气体,这是乙醇被氧化而生成乙醛之故.在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液,再加热至沸,可发现试管中的混和物中有红色物质生成.发生该反应的化学方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O.

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