[题目]下列实验方案合理的是( )A. 验证RX为碘代烷.把RX与烧碱水溶液混合加热.待冷却后再加入硝酸银溶液B. 检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液.振荡.看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C. 除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H2一定条件下反应.使乙烯转变为乙烷D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃.将制得的气体通入酸性高锰酸钾.可检验制得的气体是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案合理的是（）

A. 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

【答案】B

【解析】A. 此方案因为没有加入稀硝酸将水解液酸化排除氢氧化钠的干扰，所以不合理；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B合理；C. 该方案无法控制H2的用量，所以不合理；D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，该实验中乙醇易挥发、浓硫酸可以被还原为二氧化硫。乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。因为没有排除乙醇和二氧化硫的干扰，将制得的气体通入酸性高锰酸钾检验制得的气体是否为乙烯就不合理了，D不正确。

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　电离能/kJ·mol－1

元素　　　　　

500

4600

6900

9500

580

1800

2700

11600

A. 元素X的常见化合价是＋1价

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

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回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。

（2）此电池正极发生的电极反应式是________________，负极发生的电极反应式是________________。

（3）电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_____________________________________________。

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A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 17g NH3中含有的电子数为8NA

B. 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

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	相关实验	预期目的
A	将SO2通入溴水，溴水褪色	验证SO2的还原性
B	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl非金属性比I强
C	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性	证明AlCl3是离子化合物

A. A B. B C. C D. D

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A．放热91.5KJ B．放热183KJ

C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ

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A. 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

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C. 1，5-二氯戊烷：环戊烷

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