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    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
    B．二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
    C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．过量的SO2通入NaOH溶液中，离子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故A错误；
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法等为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是C，还原产物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T） MEBT+
    蓝色          酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA） MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA） MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    ②含Cr2+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．W g该原子中含有aNA该原子
    B．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
    C．该原子的摩尔质量是aNA
    D．W g该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将3.2克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.15molD．0.22mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是物质质量的单位
    C．摩尔质量的单位是克D．摩尔就是物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．pH=2的醋酸溶液用水稀释10倍后的pH是（　　）
    A．0.2B．1C．3D．2～3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的电子式：
    CH4       
     MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
    C．反应③为取代反应，只生成一种产物
    D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

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