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    【题目】近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为

    A. H2B. CH4C. CO2D. NH3

    【答案】B

    【解析】

    天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1：
    已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
    （1）写出加快硼精矿溶解速率的措施（写一种）．
    （2）操作1为 ， 滤渣主要成分为 ．
    （3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；② ．
    （4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为： ．
    （5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 ．
    （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间（S）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4） mol

    0.200

    c1

    0.10

    c3

    a

    b

    n（NO2） mol

    0.000

    0.120

    c2

    0.240

    0.240

    0.240

    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为 ，
    （2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ．
    （3）20s时四氧化二氮的浓度c1=molL﹣1 ，
    （4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
    （3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

    A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

    C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 干冰升华B. 氮气液化C. 酒精燃烧D. 汽油挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）

    A. 氢气的摩尔质量是2 g B. 氢气的摩尔质量就是其相对分子质量

    C. 氢的摩尔质量是2 g/mol D. 氢气的摩尔质量是2 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
    A.
    表示10 mL 0.01molL﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
    B.
    表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.
    表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
    D.
    表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更难溶
    B.在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
    C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D.在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

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