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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体外观均是透明液体．
    B．制备Fe（OH）3 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液加热煮沸
    C．28gCO和C2H4混合气体含有的分子数为2NA
    D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

    分析 A．有的胶体也是澄清透明的；
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是，向沸水中加入饱和FeCl3，然后继续加热；
    C．CO和C2H4的摩尔质量都是28g/mol；
    D．溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同．

    解答 解：A．FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体外观均是透明液体，故A正确；
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是，向沸水中加入饱和FeCl3，然后继续加热至溶液呈红褐色，故B错误；
    C．28gCO和C2H4的物质的量为1mol，1mol混合物中含有1mol气体分子，含有的分子总数为NA，故C错误；
    D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol-1．（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）
    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
    B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为33.6L（标准状况）．
    （2）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的物质的量为2mol．同时生成NaCl的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某厂排出的废液主要含硝酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：
    （1）X、Y分别是什么物质？X锌，Y：硫酸
    （2）固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO3）2，C：ZnSO4
    （3）Z处进行的操作是先过滤，再将滤液蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．同系物之间互为同分异构体
    B．甲基与氢氧根离子能直接结合生成有机物甲醇
    C．同系物之前各元素的质量分数一定相同
    D．含不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．断裂以下的物质需要能量最多的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．HAt

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，NH3既表现出还原性，又表现出碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为BD（选填编号）．
    A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．烧杯
    （2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是D（选填编号）．
    A．蒸馏  B．氢氧化钠溶液洗涤   C．用四氯化碳萃取   D．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
    （2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
    （3）B、C两元素的氢化物的稳定性为HF＞NH3（填分子式）
    （4）将过量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的产物为（NH4）2SO4．（填化学式）

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