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    3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）
    A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

    分析 如果溶质在加热过程中不分解、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质，据此分析解答．

    解答 解：A．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；
    B．加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；
    C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，三价铁水解为氢氧化铁和硫酸，硫酸不挥发，二者继续反应生成硫酸铁，即最后得到硫酸铁，故C错误；
    D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体Na2CO3，所以能得到原溶质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造．
    （1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
    （2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
    C．纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等
    D．NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
    ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
    ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
    （1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol   K21
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol/L）0.20.20.40.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
    ②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    （4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
    D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
    （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2═2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
    a．采用常温条件
    b．使用适当的催化剂
    c．将原料气加压
    d．将氨液化并不断移出
    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
    反应①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
    反应②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
    反应③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
    ①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应①，生成较稳定的NH2Cl．
    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3．
    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
    B．1mol Na中约含NA个电子
    C．4gNaOH中含有NA个OH-
    D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子

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