Question

在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示． 序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

分析：在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，则kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，则Kw=1×10^-12，中性溶液pH=6，说明温度高于常温下．

解答：解：Ba（OH）₂溶液的pH=8，即a=8，再根据a+b=12，则b=4，该温度下K_W=10^-12mol²?L^-2；
当恰好完全中和时，溶液的pH=6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，
根据c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又c（OH^-）=10^-4mol/L，
则盐酸c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，即c=4．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，判断该温度下的Kw为解答该题的关键，注意当pH=6时，酸碱恰好中和．