Question

12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

• A． 在AsCl₅分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
• B． 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
• C． 砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂
• D． Na₃AsO₄溶液的pH大于7

Answer 1

分析 A、As最外层有5个电子，AsCl₅分子中砷原子成5对共用电子对；
B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数；
C、AsH₃中As为-3价，它是一种强还原剂；
D、同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A、As最外层有5个电子，AsCl₅分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；
B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；
C、AsH₃中As为-3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；
D、非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na₃AsO₄溶液是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．